lunes, 23 de agosto de 2010

Fórmula molecular y empírica.

Comparación Fórmula empírica, molecular y estructural semidesarrollada.


Fórmula Estructural.

La fórmula estructural de un compuesto químico es una representación gráfica de la estructura molecular, que muestra cómo se ordenan espacialmente los átomos. Se muestran los enlaces químicos dentro de la molécula, ya sea explícitamente o implícitamente. Por tanto, aporta más información que la fórmula molecular. Hay tres representaciones que se usan habitualmente en las publicaciones: fórmulas semidesarrolladas, diagramas de Lewis y en formato línea-ángulo.

A diferencia de las fórmulas químicas, las fórmulas estructurales suministran una representación de la estructura molecular . Los químicos casi siempre describen una reacción química o síntesis química usando formulas estructurales en vez de nombres químicos, porque las fórmulas estructurales permiten al químico visualizar las moléculas y los cambios que ocurren.

Fórmula mínima (empírica)

La fórmula empírica indica el tipo de átomos presentes en un compuesto y la relación entre el
número de átomos de cada clase. Siempre indica las proporciones enteras más pequeñas entre los
átomos de cada clase

a fórmula empírica es la fórmula más simple para un compuesto. Comúnmente, las fórmulas
empíricas son determinadas a partir de datos experimentales, de ahí su nombre fórmula empírica.
Por ejemplo, si observamos que dos moles de hidrógeno reaccionan completamente con un mol de
oxígeno para formar un mol de agua sin generar otro producto, diríamos que la fórmula molecular
del agua es H2O. Del mismo modo, si observamos que al quemar benceno, siempre obtenemos
números iguales de moles de CO2 y H2O podemos decir que parte de la fórmula empírica del
benceno es CH. Midiendo cuidadosamente el oxígeno consumido, veríamos que todo el oxígeno
del CO2 y del H2O proviene del aire por lo que la fórmula empírica del benceno es CH.

Fórmula molecular

FORMULA Molecular

La fórmula molecular es la fórmula química que indica los números de átomos distintos presentes
en la molécula. Ésta es la máxima expresión ya que la fórmula molecular es la cantidad real
de átomos que conforman una molécula. y la empirica es la cantidad disminuida del átomo y se
halla de la siguiente forma: con el peso de todo el elemento y con el suma del compuesto se divide
el peso del elemento por el suma y así se halla la formula molecular. La fórmula molecular coincide
a veces con la fórmula empírica.

Peso molecular

El cálculo del peso molecular (en el caso de las moléculas) o peso fórmula (en el caso de las sales)
es fácil. Tomamos la fórmula de un compuesto, tomamos los pesos atómicos de los elementos que
lo componen y multiplicamos cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento
según la fórmula

Aunque hemos utilizado el término "peso molecular" debido a su uso extendido, el cientificamente
correcto es "masa molecular". El peso es una fuerza, es decir una cantidad vectorial que posee
módulo, dirección y sentido y depende del campo gravitacional en el que se encuentre inmerso. La
masa, en cambio es un escalar y es independiente del campo gravitacional. Si la masa se expresa
sin unidades se denomina "masa molecular relativa", mientras que si la unidad es "g/mol" recibe el
nombre de "masa molar"

lunes, 9 de agosto de 2010

La tabla periódica,

Formación de cationes.

Ejemplo de cálculo de electrones, protones y neutrones.

Moles

Isótopos

Hipótesis de Avogadro

Número de Avogadro

El Número de Avogadro (símbolo NA) es la cantidad de entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, u otras partículas o grupos específicos de éstas) existentes en un mol de cualquier sustancia. Un mol es el número de átomos que hay en 12 gramos de carbono-12.

El número de Avogadro también es el factor de conversión entre el gramo y la unidad de masa atómica (uma): 1 g = NA uma. La teoría cinética de los gases recibió su confirmación definitiva cuando pudo calcularse el número de moléculas existentes en un volumen dado de gas.[cita requerida]

El número de Avogadro es tan grande que difícilmente puede concebirse, aunque algunos ejemplos pueden darnos cuenta de la enormidad de su magnitud:

Todo el volumen de la Luna dividido en bolas de 1 mm de radio daría, muy aproximadamente, el NA.
NA neuronas habría al sumar 100 veces las de todos los humanos que había en la Tierra en el año 2000.
Se tardaría aproximadamente 20.000.000.000 de años en contar NA partículas a razón de un millón por segundo.

¿Qué es un mol?

El mol no es ninguna abreviatura. Mol es una unidad que está relacionada con la cantidad de sustancia que tenemos (átomos, moléculas, partículas en general).
Cuando decimos que tenemos un mol nos referimos a que tenemos una cantidad determinada de partículas. La cantidad de partículas contenidas en un mol viene dada por el número de Avogadro (NA = 6,022 • 1023)

Peso atómico

El peso atómico es el número asignado a cada elemento químico para especificar la masa promedio de sus átomos. Puesto que un elemento puede tener dos o más isótopos cuyas masas difieren, el peso atómico de tal elemento dependerá de las proporciones relativas de sus isótopos. La composición isotópica de los elementos que se encuentran en la naturaleza es casi constante, excepto en aquellos que ha producido la radiactividad natural. El peso atómico se refiere a esta mezcla natural. En 1960 se introdujo una unidad llamada masa nuclear relativa, definida como 1/12 de la masa de carbono- 12. Se representa con el símbolo u; de este modo, 12C = 12u. La tabla de los pesos atómicos relativos se basa ahora en la masa atómica de 12C = 12. V


Asimismo, la masa molar de una molécula es la masa de un mol de esas moléculas (sus unidades en química son g/mol). Por definición un mol es el número de átomos que están contenidos en exactamente 12 gramos de carbono de masa isotópica 12 (12C). Este número se denomina número de Avogadro, y el valor más exacto que se conoce hasta ahora de él es de 6,0221367x1023.

Existen cuatro métodos de precisión para determinar los pesos atómicos, y en los casos más favorables todos ellos son comparables en exactitud:

1) combinación química de pesos.

2) densidades límite de gases.

3) mediciones en espectrómetros de masas.

4) energías de una reacción nuclear.

Introducción

Este blog ha sido creado y desarrollado por:
-Steven Hurtado Roldan
-Tomás Urbina Escobar

El propósito de este Blog es proveer a sus visitantes con una información clara, precisa y de fácil entendimiento con respecto a varios temas básicos de la química inorgánica, como:
-Cálculo de protones, electrones y neutrones en un átomo neutro y también en un ion.
-Isótopos y sus ejemplos.
-Pesos atómicos y moleculares.
-Cálculo de las moles de un elementos y de un compuesto.
-El número de avogadro.
-Fórmulas químicas mínimas, moleculares y estructurales.
-Cálculos de fórmulas mínimas y moleculares a partir de los porcentajes de los elementos de un compuesto.

También esperamos que todos los temas sean expresados con mucha claridad y sean de gran utilidad para cada uno de nuestros visitantes.